Блог учителя природничих наук Кошалковської Лариси Іванівни: 11 клас

Критерії оцінювання 👈 ТИСНИ

Добірка ресурсів до кожної теми 👈 ТИСНИ

Урок № 4. Електронні і графічні електронні формули атомів s-, p-, d-елементів. Принцип «мінімальної енергії». Інструктаж з БЖД. Демонстрації. 2. Форми електронних орбіталей (у тому числі 3D-проектування). 3. Моделі атомів s-, p-, d-елементів (у тому числі 3D-проектування).

Урок № 5. Збуджений стан атома. Валентні стани елементів. Можливі ступені окиснення неметалічних елементів 2 і 3 періодів. Інструктаж з БЖД. Демонстрації 2. Форми електронних орбіталей (у тому числі 3D-проектування). 3. Моделі атомів s-, p-, d-елементів (у тому числі 3D-проектування).

Урок № 6. Явище періодичної зміни властивостей елементів і їхніх сполук на основі уявлень про електронну будову атомів

ТЕМА 2. ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК І БУДОВА РЕЧОВИНИ

УРОК 7. Природа хімічного зв’язку. Йонний, ковалентний хімічний зв’язок. Демонстрації 4. Моделі різних типів кристалічних ґраток (у тому числі 3D-проектування).

УРОК 8. Донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв’язку (на прикладі катіону амонію). ТИСНИ 👉 ПРЕЗЕНТАЦІЯ

УРОК № 9. Водневий хімічний зв’язок. ТИСНИ 👉 ПРЕЗЕНТАЦІЯ

УРОК . Металічний хімічний зв’язок. ТИСНИ 👉 ПРЕЗЕНТАЦІЯ

УРОК 17. Кристалічний і аморфний стани твердих речовин.

УРОК 18. Залежність фізичних властивостей речовин від їхньої будови.

ТЕМА 3. ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ

Урок 21. Необоротні і оборотні хімічні процеси.

Урок 22. Хімічна рівновага. Принцип Ле Шательє.

Урок 23. Розрахункові задачі. 1. Обчислення за хімічними рівняннями відносного виходу продукту реакції

ЖМИ 👉ПРЕЗЕНТАЦІЯ

Урок 25. Гідроліз солей. Лабораторні досліди: 1. Визначення рН середовища водних розчинів солей за допомогою індикаторів

ЖМИ 👉 ПРЕЗЕНТАЦІЯ

Урок 26. Поняття про гальванічний елемент як хімічне джерело електричного струму.

ВИКОНАЙТЕ ЖМИ 👉 Завдання

ТЕМА 4. НЕОРГАНІЧНІ РЕЧОВИНИ І ЇХНІ ВЛАСТИВОСТІ

Урок 30. Неметали. Загальна характеристика неметалів. Фізичні властивості. Демонстрації: 8. Зразки неметалів

Урок 31. Алотропія. Алотропні модифікації речовин неметалічних елементів. Демонстрації: 9. Моделі кристалічних ґраток алотропних модифікацій Карбону і Сульфура (у тому числі 3D-проектування).

ЖМИ 👉 ПРЕЗЕНТАЦІЯ

Урок 32. Явище адсорбції. Лабораторні досліди: 2. Дослідження адсорбційної здатності активованого вугілля та аналогічних лікарських препаратів

ЖМИ 👉ПРЕЗЕНТАЦІЯ

Урок 33. Окисні та відновні властивості неметалів

КОНСПЕКТ

Урок 37. Розрахункові задачі: 2. Обчислення кількості речовини, маси або об’єму продукту за рівнянням хімічної реакції, якщо один із реагентів взято в надлишку

КОНСПЕКТ

Урок 37. Оксиген. Сульфур. Кисень і озон. Сірка.

ПРЕЗЕНТАЦІЯ

Урок 39. Гідроген сульфід. Сульфідна кислота.

Урок 40. Сульфатна кислота. Особливості взаємодії з металами концентрованої сульфатної кислоти.

Урок № 43. Нітроген. Азот. Амоніак. Демонстрації: 10. Виявлення у розчині катіонів амонію.

Урок № 44. Нітратна кислота. Особливості взаємодії з металами

Урок № 47. Карбон.

Урок 48. Оксиди неметалічних елементів, їх уміст в атмосфері. Кислотні дощі

ВІДЕОУРОК

Урок № 54. Лужні елементи. Основи. Властивості, застосування гідроксидів Натрію. і Кальцію.

Урок № 55. Кальцій і Магній. Солі, їх поширення в природі. Поняття про жорсткість води та способи її усунення.

Урок № 56. Алюміній, фізичні та хімічні властивості.

Урок № 57. Ферум. Залізо, фізичні та хімічні властивості. Демонстрації: 10. Виявлення у розчині катіонів Феруму(2+) (віртуально), Феруму(3+) (віртуально).

Урок № 58. Якісні реакції на деякі йони. Демонстрації: 10. Виявлення у розчині катіонів Барію, амонію. Лабораторні досліди: 3-6. Виявлення у розчині катіонів Феруму(2+), Феруму(3+), Барію, амонію. 7, 8. Виявлення у розчинах силікат- і ортофосфат-іонів