Блог учителя природничих наук Кошалковської Лариси Іванівни: 8 клас

Добірка ресурсів до кожної теми 👈 жми

Корегуюче повторення найважливіших питань курсу хімії 7 класу

1. Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини.

2.Взаємодія води з оксидами. Поняття про гідрати оксидів: кислоти й основи. Поняття про індикатори.

Розділ 1. БУДОВА АТОМА. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ.

Урок 5. Короткі історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів.

УРОК 10. Будова атома. Склад атомних ядер (протони і нейтрони). Протонне число. Нуклонне число.

УРОК 11. Стан (рух) електронів у атомі. Електронні орбіталі.

Урок 12. Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів № 1-20.

Урок 13. Енергетичні рівні та підрівні; їх заповнення електронами в атомах хімічних елементів № 1-20.

УРОК 14. Електронні та графічні електронні формули атомів хімічних елементів № 1-10

ПРЕЗЕНТАЦІЯ жми 👉 Електронні та графічні електронні формули атомів хімічних елементів № 1-10

УРОК 15. Поняття про радіус атома.

ПРЕЗЕНТАЦІЯ жми 👉  Поняття про радіус атома.
Розділ 2. ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК І БУДОВА РЕЧОВИНИ
Урок 20. Природа хімічного зв’язку. Електронегативність атомів хімічних елементів

Урок 21. Ковалентний зв'язок, його утворення. Електронні формули молекул.

УРОК 22. Полярний і неполярний ковалентний зв’язок.

Урок 23. Йони. Йонний зв’язок, його утворення

Урок 25-26. Кристалічні ґратки. Атомні, молекулярні та йонні кристали.Залежність фізичних властивостей речовин від типів кристалічних ґраток.


Виконайте ЖМИ 👉 ЗАВДАННЯ

Урок 27. Первинний інструктаж з БЖД. Практична робота 1. Дослідження фізичних властивостей речовин з різними типами кристалічних ґраток (наприклад: цукру, кухонної солі, графіту).

Розділ 3. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ
Урок 30. Кількість речовини. Моль — одиниця кількості речовини. Стала Авогадро.  ВІДЕОУРОК

Урок 32. Молярна маса. ВІДЕОУРОК

Урок 33. Обчислення за хімічною формулою маси даної кількості речовини і кількості речовини за відомою масою.

КОНСПЕКТ ЗАВДАННЯ

Урок 34.Закон Авогадро. Молярний об’єм газів.

Урок 35. Р/з 8. Обчислення об’єму певної маси або кількості речовини відомого газу за нормальних умов.

Урок 36. Відносна густина газів. Р/з 9. Обчислення з використанням відносної густини газів.

ВІДЕОУРОК 1 ВІДЕОУРОК 2

Урок 37. Узагальнення знань за темою «Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами»

РОЗДІЛ 4. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

Урок 39. Класифікація неорганічних сполук, їхні склад і номенклатура.

Урок 41. Хімічні властивості оснόвних, кислотних та амфотерних оксидів: взаємодія з водою, кислотами, лугами, іншими оксидами. Демонстрації: 8.Взаємодія кислотних і основних оксидів з водою

Урок № 42. Р/з 10. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій

Урок № 44. Фізичні властивості основ.

Урок № 49. Фізичні властивості кислот. Демонстрації: 9. Зразки кислот

Урок № 51. Взаємодія кислот з металами. Ряд активності металів. Реакція заміщення.

Урок № 53. Фізичні властивості середніх солей. Демонстрації: 16. Зразки солей

Урок № 54. Хімічні властивості середніх солей: взаємодія з металами, кислотами, лугами, іншими солями. Лаб/дос 4. Взаємодія металів із солями у водному розчині. Демонстрації. 17.Хімічні властивості солей.

Урок № 55. Хімічні властивості середніх солей. Інструктаж з БЖД. Лаб/дос 5. Взаємодія солей з лугами у водному розчині. Лаб/дос 6.. Реакція обміну між солями в розчині.

Урок № 56. Хімічні властивості амфотерних гідроксидів (Алюмінію, Цинку): взаємодія з кислотами, лугами (в розчині, при сплавлянні). Демонстрації. 14. Доведення амфотерності цинк гідроксиду.

Урок № 59. Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук. Демонстрації. 18.Взаємодія кальцій оксиду з водою, дослідження добутого розчину індикатором, пропускання вуглекислого газу крізь розчин.