7 клас

Добірка ресурсів до кожної теми 👈 жми

ВСТУП

Урок № 1. Хімія — природнича наука. Речовини та їх перетворення у навколишньому світі. Короткі відомості з історії хімії.  ПРЕЗЕНТАЦІЯ

 

 

Урок № 2. Ознайомлення з  лабораторним посудом та обладнанням кабінету хімії, маркуванням небезпечних речовин. Як вивчають речовини. Спостереження й експеримент у хімії. 

 

Урок № 3. Правила поведінки учнів у хімічному кабінеті. Правила безпеки під час роботи з лабораторним посудом та обладнанням кабінету хімії.

 

Урок № 4.  Пр/р. 1. «Прийоми поводження з лабораторним посудом, штативом і нагрівними приладами.  Виконання найпростіших лабораторних операцій»

 Тема 1. Початкові хімічні поняття

Урок 5. Фізичні тіла. Матеріали. Речовини. Молекули. Атоми.

  ПРЕЗЕНТАЦІЯ 👈жми

Вправа 1. ВПРАВА 2.

Урок 6. Фізичні властивості речовин. Інструктаж з БЖД.  Лаб/досл.3.   Ознайомлення  з фізичними властивостями речовин. Опис спостережень. Формулювання висновків.    

  ПРЕЗЕНТАЦІЯ👈жми 

Урок № 7. Чисті речовини і суміші (однорідні, неоднорідні). 

  

 ПРЕЗЕНТАЦІЯ 👈ТИСНИ

Урок. 11. Хімічні формули речовин. Багатоманітність речовин.

   КОНСПЕКТ👈ЖМИ

Урок № 12. Маса атома. Атомна одиниця маси. Відносні атомні маси хімічних елементів

 

Урок 13. Відносна молекулярна маса, її обчислення за хімічною формулою. Розрахункові задачі. 1.Обчислення відносної молекулярної маси речовини за її формулою.

 

УРОК 15. Масова частка елемента в складній речовині. Розрахункові      задачі  2. Обчислення масової частки елемента в складній речовині. 

ПРЕЗЕНТАЦІЯ жми 👉 Молекулярна маса

УРОК 16. Масова частка елемента в складній речовині. Розрахункові задачі  2. Обчислення масової частки елемента в складній речовині

ПРЕЗЕНТАЦІЯ жми 👉 Масова частка елемента в складній речовині. 

УРОК 18. Прості та складні речовини. Метали й неметали

 

УРОК 19. Металічні та неметалічні елементи. 👉 ПРЕЗЕНТАЦІЯ

 ВИКОНАЙ ЗАВДАННЯ Метали та неметали, ПАЗЛ

УРОК 20-21. Валентність хімічних елементів. Складання формул бінарних сполук за валентністю елементів. 

  

Урок 22. Фізичні та хімічні явища. Хімічні реакції та явища, що їх супроводжують. Хімічні властивості речовин

  

 

Практична робота 3 . Дослідження фізичних і хімічних явищ на прикладах побутових хімікатів і харчових продуктів.

 

Урок 24. Закон збереження маси речовин під час хімічних реакцій. Схема хімічної реакції. 

  

Урок 25. Хімічні рівняння.

 

ТЕМА 2. КИСЕНЬ

Урок 28. Повітря, його склад. Оксиген. Поширеність Оксигену в природі. Кисень, склад його молекули, поширеність у природі. Озон.  Фізичні властивості кисню.

 

Урок 29. Добування кисню в лабораторії та промисловості. Реакція розкладу. Поняття про каталізатор. Демонстрації: 6. Добування кисню з гідроген пероксиду.

 

Урок 30. Способи збирання кисню. Доведення наявності кисню. Демонстрації: 7. Збирання кисню витісненням повітря та витісненням води.  8. Доведення наявності кисню.

Урок № 31. Інструктаж  з БЖД. Пр/р. 4. Добування кисню з гідроген пероксиду з використанням різних біологічних каталізаторів, доведення його наявності.                                        

  

Урок 32. Хімічні властивості кисню: взаємодія з простими речовинами (вуглець, водень, сірка, магній, залізо, мідь). Реакція сполучення

Урок 33. Взаємодія кисню зі складними речовинами (повне окиснення метану, гідроген сульфіду).

 ЖМИ 👉  ПРЕЗЕНТАЦІЯ

Урок 33. Поняття про оксиди, окиснення (горіння, повільне окиснення, дихання). Умови виникнення та припинення горіння. Демонстрації: 9. Спалювання простих і складних речовин

  

ТЕМА 3. ВОДА 

Урок № 39. Первинний інструктаж  з БЖД. Вода, склад молекули, поширеність у природі, фізичні властивості. Вода – розчинник.  Навчальні проекти: 10. Дослідження фізичних і хімічних властивостей води.

  

Урок № 40. Розчин і його компоненти: розчинник, розчинена речовина. Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини.

  ПРЕЗЕНТАЦІЯ

Урок № 41. Виготовлення розчину.  Розрахункові задачі  4. Обчислення масової частки, маси розчиненої речовини, маси і об’єму  води в розчині.

  

Урок № 42. Пр/р.5. Виготовлення водних розчинів із заданими масовими частками розчинених речовин. Домашній експеримент: 10. Виготовлення розчинів із певною масовою часткою розчиненої речовини.

  

Урок № 43. Взаємодія води з оксидами. Поняття про кислоти й основи. Демонстрації: 11. Взаємодія кальцій оксиду з водою. Випробування водного розчину добутої речовини індикатором. 12. Взаємодія карбон(ІУ) оксиду з водою. Випробування водного розчину добутої речовини індикатором.

   

  

Урок № 44.  Поняття про індикатори. Інструктаж з БЖД. Лаб./досл.10 Випробування водних розчинів кислот і лугів індикаторами.

 

Урок № 45. Проблема чистої води. Охорона водойм від забруднення. Очищення води на водоочисних станціях та в домашніх умовах. Домашній експеримент: 12. Збереження чистоти водойм: розв’язування проблеми у вашій місцевості. 2. Очищення забрудненої води за допомогою власноруч виготовленого фільтру. Навчальні проекти:   11. Способи очищення води в побуті. 

 

Урок № 46. Значення води і водних розчинів у природі та житті людини. Кислотні дощі.      Навчальні проекти:   9. Дослідження якості води з різних джерел.  13. Еколого-економічний проект «Зберігаючи воду – заощаджую родинний бюджет».